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玻璃电极法检测原理:
pH 值是溶液中氢离子活性的尺度,通常是溶液酸性或碱性程度的衡量标准。 pH值是指溶液氢离子活度倒数的对数。 pH值越接近0,溶液越酸性,反之,pH值越接近14,溶液越碱性[1]。 室温下,pH=7的溶液称为中性溶液。
玻璃电极法准确度高,操作方便。 它是测量水质pH值最常用的方法。 其原理是用饱和甘汞电极作为参比电极,玻璃电极作为指示电极,与待测水样组成工作电池,用pH计测量工作电动势,读取pH值直接在 pH 计上测量值。
PS:在25℃时,溶液每改变一个pH单位,电位差就会变化为59.16mV,可以直接表示为仪器上的pH读数[2]。
影响水质pH值测试结果的准确性
影响因素及控制措施
①温度
温度对水pH值检测结果的影响主要有两个方面:水电离过程的影响和玻璃电极检测过程的影响[3]。
水在室温下会发生弱电离。 随着温度升高,水中的[H+]浓度也升高,但这个反应过程很弱。 25℃时,1L纯水中只有1×10-7mol水分子被电离。 这种影响可以通过仪器温度补偿来纠正[3]。
另外,玻璃电极头灯泡由特殊的敏感薄膜制成,测量溶液pH值的过程实际上相当于离子交换过程。 当玻璃膜浸入溶液中时,膜表面的碱离子会溶解并与溶液中的[H+]发生交换反应,最终达到平衡[3]。 此过程非常短,因此请等到 pH 计数稳定后再确认读数。
PS:待测溶液与标准缓冲溶液的温度误差应控制在±1℃以内[4]。
②钠差异
当测量pH值大于10的碱性溶液时,溶液中存在大量钠离子,会导致结果出现误差,导致读数偏低。 这种现象称为“钠差”。
消除钠差的措施包括:使用特殊的低钠差电极或用pH值相近的标准缓冲溶液校准pH计[3]。 pH标准溶液配制方法见表1。
表1 pH标准溶液的配制[2]
注:①近似溶解度。
②110~130℃烘烤2~3小时。
③ 必须用新煮沸并冷却的蒸水(不含CO2)配制。
③ 标准溶液的配制
标准缓冲溶液配制的准确性将直接影响pH值测量的准确性,因此试剂必须为分析纯(AR)或超纯(GR)。
具体控制措施如下:
(1)配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求:水沸腾后冷却,电导率(25℃)应小于0.2ms/m; 其pH值应在6.7至7.3之间[3]。
(2)标准物质的称量和干燥应严格按照程序进行,并注意标准溶液的保存。 应保存在聚乙烯或硬玻璃瓶中,否则校正值会有偏差,易导致pH值测量误差。 标准溶液一般在室温下保存1~2个月。 当发现浑浊、发霉、沉淀等现象时,请勿继续使用; 保存于4℃冰箱,用过的标准溶液不得倒回[4]。
(3)标准溶液的pH值随温度变化略有变化。 一些常用标准溶液在不同温度下的pH值参见表2。
表2 不同温度下pH标准缓冲溶液的标准值
④玻璃电极
玻璃电极也是影响pH值准确度的重要因素之一。 在日常检测中,必须严格按照使用说明书使用玻璃电极。 长期不用的电极应浸泡在4 mol/L饱和氯化钾溶液中[3]。 使用前,玻璃电极需要在纯净水中浸泡24小时以上; 使用后需用纯净水冲洗数次,然后浸入氯化钾溶液中保存[4]。
⑤样品检测的及时性
测量饮用水pH值时,最好采用现场测量。 如果无法进行现场测量,最好将样品保存在0-4℃的冰箱中,并在6小时内完成测量[3]。
⑥测量时的注意事项[2]
(1)玻璃电极使用前应先用纯净水浸泡24小时以上;
(2)测量pH时,玻璃电极的球泡应完全浸入溶液中并略高于甘汞电极的陶瓷芯端,以免搅拌时损坏;
(3)必须注意玻璃电极内电极与灯泡之间、甘汞电极内电极与陶瓷芯之间不能有气泡,以防断路;
(4)甘汞电极中饱和氯化钾溶液的液面必须高于汞体,并且在室温下应有少量氯化钾晶体存在,以保证氢化钾溶液的饱和。 但氢化钾晶体不宜过多,以免堵塞被测溶液的路径;
(5)测量pH值时,为减少空气和水样中二氧化碳的溶解或挥发,测量水样前不得提前打开水样瓶;
(6)当玻璃电极表面被污染时,需要进行处理。 若吸附无机盐而形成水垢,可用温稀盐酸溶解; 若吸附了钙、镁等不溶性垢,可用EDTA二钠溶液溶解; 如果有油污,可以用丙酮清洗。 电极按上述方法处理后,应在蒸馏水中浸泡一昼夜后使用。
ps:请勿使用无水乙醇或脱水清洁剂处理电极。
结论
pH值是评价水质的重要参数之一。 为了获得准确的pH值,在测量过程中应关注和控制影响pH值准确性的因素。
参考:
[1] 徐寒山,苗晓静,钱峰,于晓军。 浅谈饮用水pH值[J]. 饮料工业,2012,15(01):7-10。
[2] GB/T 6920-1986,玻璃电极法测定水pH值[S]。 北京:中国标准出版社,1986.
[3]陈世娟,宋世兵。 影响饮用水pH值检测的因素分析[J]. 黑龙江科技情报,2014(35):82。
[4]徐艳红. 水质pH值测定的影响因素(玻璃电极法)[J]. 黑龙江科学技术情报,2007(17):24。
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